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第三章　普通化学
单选
催化剂可加快反应速率的原因，下列叙述正确的是（ ）。
A A．降低了反应的ΔrHm^θ B B．降低了反应的ΔrHm^θ C C．降低了反应的活化能 D D．使反应的平衡常数K^θ减小
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单选
对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是（ ）。
A A．ΔrGm^θ＞0，K^θ＜1 B B．ΔrGm^θ＞0，K^θ＞1 C C．ΔrGm^θ＜0，K^θ＝1 D D．ΔrGm^θ＜0，K^θ＜1
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单选
将反应MnO2＋HCl→MnCl2＋Cl2＋H2O配平后，方程中MnCl2的系数是（ ）。
A A．1 B B．2 C C．3 D D．4
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单选
和作电极组成原电池，其电动势为1.63V，若在氯电极溶液中加入一些AgNO3溶液，则电池的电动势将（ ）。
A A．减小 B B．增大 C C．不变 D D．无法判断
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单选
已知E^θ（Fe^3＋/Fe^2＋）＝0.77V，E^θ（MnO4^－/Mn^2＋）＝1.51V，当同时提高两电对电极的酸度时，两电对电极电势数值的变化是（ ）
A A．E^θ（Fe^3＋/Fe^2＋）变小，E^θ（MnO4^－/Mn^2＋）变大 B B．E^θ（Fe^3＋/Fe2＋）变大，E^θ（MnO4^－/Mn^2＋）变大 C C．E^θ（Fe^3＋/Fe^2＋）不变，E^θ（MnO4^－/Mn^2＋）变大 D D．E^θ（Fe^3＋/Fe^2＋）不变，E^θ（MnO4^－/Mn^2＋）不变
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单选
在酸性介质中，反应MnO4^－＋SO3^2－＋H^＋→Mn^2＋＋SO4^2－＋H2O，配平后，H^＋离子前的系数为（ ）。
A A．8 B B．6 C C．0 D D．5
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单选
电解NaCl水溶液时，阴极上放电的离子是（ ）。
A A．H^＋ B B．OH^－ C C．Na^＋ D D．Cl^－
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单选
电解1mol·L^－1FeSO4和1mol·L^－1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，则阳极的产物是（ ）。
A A．H2 B B．O2 C C．SO2 D D．OH－
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单选
已知，酸性介质中E^θ（ClO4^－/Cl^－）＝1.39V，E^θ（ClO3^－/Cl^－）＝1.45V，E^θ（HClO/Cl^－）＝1.49V，E^θ（C
A A．<img border="0" alt="" src="https://tuku.weimei168.com/uploads/upimg/20251114/23826995_0.png"> B B．<img border="0" alt="" src="https://tuku.weimei168.com/uploads/upimg/20251114/23826995_0_1.png"> C C．HClO D D．Cl2
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单选
下列各电对的电极电势与H^＋浓度有关的是（ ）。
A A．Zn^2＋/Zn B B．Br2/Br^－ C C．AgI/Ag D D．MnO4－/Mn2＋
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