第二章　普通物理

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在一密闭容器中，储有A、B、C三种理想气体，处于平衡状态。A种气体的分子数密度为n1，它产生的压强为p1，B种气体的分子数密度为2n1，C种气体的分子数密度为3

A A．4p1 B B．5p1 C C．6p1 D D．7p1

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mol理想气体（刚性双原子分子），当温度为T时，每个分子的平均平动动能为（）。

A A．3RT/2 B B．5RT/2 C C．3kT/2 D D．5kT/2

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在标准状态下，当氢气和氦气的压强与体积都相等时，氢气和氦气的内能之比为（）。

A A．5/3 B B．3/5 C C．1/2 D D．3/2

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一定量的理想气体，由一平衡态（P1，V1，T1）变化到另一平衡态（P2，V2，T2），若V2＞V1，但T2＝T1，无论气体经历怎样的过程（）。

A A．气体对外做的功一定为正值 B B．气体对外做的功一定为负值 C C．气体的内能一定增加 D D．气体的内能保持不变

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“理想气体和单一恒温热源接触做等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外界做功。”对此说法，有以下几种讨论，其中正确的是（）。

A A．不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律 B B．不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律 C C．不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律 D D．违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律

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若理想气体的体积为V，压强为p，温度为T，每个分子的平均分子量为M，k为玻尔兹曼常数，R为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为（）。

A A．pV/M B B．pV/（kT） C C．pV/（RT） D D．pV/（MT）

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质量相同的氢气（H2）和氧气（O2），处在相同的室温下，则它们的分子平均平动动能和内能的关系为（）。

A A．分子平均平动动能相同，氢气的内能大于氧气的内能 B B．分子平均平动动能相同，氧气的内能大于氢气的内能 C C．内能相同，氢气的分子平均平动动能大于氧气的分子平均平动动能 D D．内能相同，氧气的分子平均平动动能大于氢气的分子平均平动动能

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压强为p、体积为V的水蒸气（H2O，视为刚性分子理想气体）的内能为（）。

A A．7pV/2 B B．5pV/2 C C．pV/2 D D．3pV

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mol的单原子分子理想气体从状态A变为状态B，气体未知，变化过程也未知，但A、B两态的压强、体积和温度都知道，则可求出（）。

A A．气体所做的功 B B．气体内能的变化 C C．气体传给外界的热量 D D．气体的质量

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在麦克斯韦速率分布律中，速率分布函数f（v）的意义为（）。

A A．速率大小等于v的分子数 B B．速率大小在v附近的单位速率区间内的分子数 C C．速率大小等于v的分子数占总分子数的百分比 D D．速率大小在v附近的单位速率区间内的分子数占总分子数的百分比

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